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Solutions des exercices : Moles et grandeurs molaires - 4e

Classe:

Quatrième

Exercice 1

Complétons le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants

a) L'unité internationale de quantité de matière est la mole. Dans une mole on dénombre le nombre de particules identiques.

Une mole d'atomes contient

6.02 \cdot 10^{23}

$6.02\cdot 10^{23}$ atomes.

b) Une mole de molécule est un nombre de molécules égal à

$6.02\cdot 10^{23}$ molécules.

c) On appelle masse molaire la masse d'une mole.

On exprime la masse molaire en

$g.mol^{-1}$

La masse molaire est la masse d'une mole d'atomes.

La masse molaire atomique ou masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules.

d) Pour obtenir la masse molaire d'un corps, on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes qui le composent.

e) Le volume molaire est le volume d'une mole d'un corps gazeux.

Il n'est défini que pour les corps gazeux.

Le volume molaire d'un corps gazeux, dans les conditions normales de pression et de température,

$22.4\;l/mol$

Exercice 2

Une mole d'eau pèse

$18\;g$ ; trouvons le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :

Soit

$n_{e}$ le nombre de moles,

$m_{e}$ la masse d'eau et

$M_{e}$ la masse d'une mole d'eau qui est égale à

$18\;g.$

Trouvons alors le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :

On a :

$n_{e}=\dfrac{m_{e}}{M_{e}}$

Remarque : Il faut toujours convertir

$m_{e}=7.2\;g$ donc,

$n_{e}=\dfrac{7.2}{18}=0.4$

D'où :

$\boxed{n_{e}=0.4\;mol}$

$m_{e}=9\;mg$

Convertissons en gramme.

On a :

$m_{e}=9\;mg=0.009\;g=9\cdot 10^{-3}\;g$

Par suite,

$n_{e}=\dfrac{9\cdot 10^{-3}}{18}=5\cdot 10^{-4}$

D'où :

$\boxed{n_{e}=5\cdot 10^{-4}\;mol}$

$m_{e}=360\;g$ donc,

$n_{e}=\dfrac{360}{18}=20$

Ainsi,

$\boxed{n_{e}=20\;mol}$

$m_{e}=20\;g$ par suite,

$n_{e}=\dfrac{20}{18}=1.111$

$\boxed{n_{e}=1.111\;mol}$

$m_{e}=1\;kg$

La masse étant égale à

$1\;kg$ alors, en convertissant en gramme on obtient :

$m_{e}=1000\;g$

Par suite

$n_{e}=\dfrac{1000}{18}=55.555$

D'où :

$\boxed{n_{e}=55.555\;mol}$

Exercice 3

Calculons la masse molaire de chacun des corps notés ci-dessous.

Pour cela, faisons la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent chaque corps.

1) La molécule de

$O_{3}$ étant composée de trois atomes d'oxygène alors,

$M_{_{O_{3}}}=3\times M_{_{O}}$

Or,

$M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{O_{3}}}=3\times 16=48$

D'où,

$\boxed{M_{_{O_{3}}}=48\;g.mol^{-1}}$

2) La molécule de

$H_{2}SO_{4}$ est composée de deux atomes d'hydrogène, d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène.

Par suite,

M H 2 S O 4 = M H 2 + M S + M O 4 = 2 \times M H + M S + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}=2\times 1+32+4\times 16=2+32+64=98$

D'où,

$\boxed{M_{_{H_{2}SO_{4}}}=98\;g.mol^{-1}}$

3) La molécule de

$AlCl_{3}$ étant constituée d'un atome d'aluminium et de trois atomes de Chlore alors,

M A l C l 3 = M A l + M C l 3 = M A l + 3 \times M C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Al}}=27\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{Cl}}=35.5\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{AlCl_{3}}}=27+3\times 35.5=27+106.5=133.5$

Par suite,

$\boxed{M_{_{AlCl_{3}}}=133.5\;g.mol^{-1}}$

4) La molécule de

$HCl$ renferme un atome d'hydrogène et de un atome de Chlore alors,

$M_{_{HCl}}=M_{_{H}}+M_{_{Cl}}$

Or,

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{Cl}}=35.5\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{HCl}}=1+35.5=36.5$

Par suite,

$\boxed{M_{_{HCl}}=36.5\;g.mol^{-1}}$

$NaOH$ contient un atome de sodium , un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène.

Donc,

$M_{_{NaOH}}=M_{_{Na}}+M_{_{O}}+M_{_{H}}$

Comme,

$M_{_{Na}}=23\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{NaOH}}=23+16+1=40$

D'où,

$\boxed{M_{_{NaOH}}=40\;g.mol^{-1}}$

6) Dans

$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ on trouve deux atomes d'aluminium, trois atomes de soufre et douze atomes d'oxygène.

Donc,

Comme

$M_{_{Al}}=27\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}}=2\times 27+3\times 32+12\times 16=54+96+192=342$

D'où,

$\boxed{M_{_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}}=342\;g.mol^{-1}}$

$C_{4}H_{10}$ contient quatre atomes de carbone et douze atomes d'hydrogène.

Ainsi,

M C 4 H 10 = M C 4 + M H 10 = 4 \times M C + 10 \times M H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>10</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{C_{4}H_{10}}}=4\times 12+10\times 1=48+10=58$

D'où,

$\boxed{M_{_{C_{4}H_{10}}}=58\;g.mol^{-1}}$

8) Dans

$S_{2}$ on trouve deux atomes de soufre.

Donc,

$M_{_{S_{2}}}=2\times M_{_{S}}$

Comme

$M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{S_{2}}}=2\times 32=64$

Par suite,

$\boxed{M_{_{S_{2}}}=64\;g.mol^{-1}}$

9) Le

$ZnSO_{4}$ renferme un atome de zinc, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène.

Donc,

M Z n S O 4 = M Z n + M S + M O 4 = M Z n + M S + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Zn}}=65.4\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$M_{_{ZnSO_{4}}}=65.4+32+4\times 16=65.4+32+64=161.5$

D'où,

$\boxed{M_{_{ZnSO_{4}}}=161.5\;g.mol^{-1}}$

10) La molécule de

$Fe_{3}O_{4}$ étant composée de trois atomes de fer et de quatre atomes d'oxygène alors,

M F e 3 O 4 = M F e 3 + M O 4 = 3 \times M F e + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><msub><mi>e</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><msub><mi>e</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><mi>e</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Fe}}=56\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{Fe_{3}O_{4}}}=56+4\times 16=56+64=120$

D'où,

$\boxed{M_{_{Fe_{3}O_{4}}}=120\;g.mol^{-1}}$

11) La molécule de

$Ca(OH)_{2}$ est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.

Ainsi,

M C a (O H) 2 = M C a + M (O H) 2 = M C a + 2 \times M O + 2 \times M H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{Ca(OH)_{2}}}=40+2\times 16+2\times 1=40+32+2=74$

Par suite,

$\boxed{M_{_{Ca(OH)_{2}}}=74\;g.mol^{-1}}$

12)

$CaCO_{3}$ renferme un atome de calcium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène.

Donc,

M C a C O 3 = M C a + M C + M O 3 = M C a + M C + 3 \times M O 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub><mn>40</mn><mo>+</mo><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>100</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{CaCO_{3}}}=40+12+3\times 16=40+12+48=100$

D'où,

$\boxed{M_{_{CaCO_{3}}}=100\;g.mol^{-1}}$

13) La molécule de

$Ca(HCO_{3})_{2}$ est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'hydrogène, de deux atomes carbone et de six atomes d'oxygène.

Ainsi,

Or,

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{Ca(HCO_{3})_{2}}}=40+2\times 1+2\times 12+6\times 16=40+2+24+96=162$

D'où,

$\boxed{M_{_{Ca(HCO_{3})_{2}}}=162\;g.mol^{-1}}$

14) La molécule de

$HNO_{3}$ renferme un atome d'hydrogène, un atome d'azote et trois atomes d'oxygène.

Ainsi,

M H N O 3 = M H + M N + M O 3 = M H + M N + 3 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>N</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>N</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{N}}=14\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{HNO_{3}}}=1+14+3\times 16=15+48=63$

Par suite,

$\boxed{M_{_{HNO_{3}}}=63\;g.mol^{-1}}$

Exercice 4

Calculons le nombre de moles contenu dans chacune des quantités suivantes.

On sait que :

$-\ \$ si

$n$ est le nombre de moles d'un corps de masse

$m$ et de masse molaire

$M$ alors :

n=mM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mi>n</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m$ en

$g\$ et

$\ M$ en

$g.mol^{-1}$

$-\ \$ si

$n$ est le nombre de moles d'un corps de volume

$V$ et de volume molaire

$V_{_{M}}$ alors :

n=VVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mi>n</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>V</mi><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$V$ en

$l\$ et

$\ V_{_{M}}$ en

$l.mol^{-1}$

Remarque : il faut toujours convertir les quantités considérées en unité internationale.

1) Pour

$980\;mg$ d'acide sulfurique

$H_{2}SO_{4}$ on obtient :

n(H2SO4)=mH2SO4MH2SO4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Convertissons la masse en gramme. On a :

$m_{_{H_{2}SO_{4}}}=980\;mg=980\cdot 10^{-3}\;g=0.98\;g$

Calculons

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}$ . Soit :

Donc,

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}=98\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$n_{_{(H_{2}SO_{4})}}=\dfrac{0.98}{98}=0.01$

D'où,

$\boxed{n_{_{(H_{2}SO_{4})}}=0.01\;mol}$

2) Dans

$1\;kg$ de sucre (glucose)

$C_{6}H_{12}O_{6}$ on trouve :

n(C6H12O6)=mC6H12O6MC6H12O6<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

En convertissant la masse en gramme on obtient :

$m_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}=1\;kg=10^{3}\;g=1000\;g$

Calculons

$M_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}$ . On a :

Donc,

$M_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}=180\;g.mol^{-1}$

Ainsi,

$n_{_{(C_{6}H_{12}O_{6})}}=\dfrac{1000}{180}=5.555$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{6}H_{12}O_{6})}}=5.555\;mol}$

$460\;g$ d'alcool éthylique

$C_{2}H_{5}OH$ contiennent

$n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}$ moles telles que :

n(C2H5OH)=mC2H5OHMC2H5OH<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m_{_{C_{2}H_{5}OH}}=460\;g\$ et

$\ M_{_{C_{2}H_{5}OH}}$ donnée par :

Donc,

$M_{_{C_{2}H_{5}OH}}=46\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}=\dfrac{460}{46}=10$

D'où,

$\boxed{n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}=10\;mol}$

4) Dans

$336\;mL$ de gaz butane

$C_{4}H_{10}$ on obtient :

n(C4H10)=VC4H10VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

On suppose que les expériences se déroulent dans les conditions normales.

Dans ce cas, on a alors :

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

En convertissant le volume

$V_{_{C_{4}H_{10}}}$ en litre, on a :

$V_{_{C_{4}H_{10}}}=336\;ml=336\cdot 10^{-3}\;l=0.336\;l$

Ainsi,

$n_{_{(C_{4}H_{10})}}=\dfrac{0.336}{22.4}=0.015$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{4}H_{10})}}=0.015\;mol}$

5) Dans les conditions normales,

$4.48\;L$ de gaz dioxyde de carbone

$CO_{2}$ renferment

$n_{_{(CO_{2})}}$ moles telles que :

n(CO2)=VCO2VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

A.N :

$n_{_{(CO_{2})}}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2$

Donc,

$\boxed{n_{_{(CO_{2})}}=0.2\;mol}$

6) Pour

$6.84\;g$ de sucre (saccharose)

$C_{11}H_{22}O_{11}$ , on trouve :

n(C11H22O11)=mC11H22O11MC11H22O11<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}=6.84\;g\$ et

$\ M_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}$ donnée par :

Donc,

$M_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}=330\;g.mol^{-1}$

Ainsi,

$n_{_{(C_{11}H_{22}O_{11})}}=\dfrac{6.84}{330}=0.0207$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{11}H_{22}O_{11})}}=0.0207\;mol}$

Exercice 5

Trouvons le volume occupé dans les conditions normales par chacun des gaz ci-dessous :

Dans les conditions normales, on a :

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

1) Soit

$n_{_{(CH_{4})}}$ le nombre de moles de méthane contenu dans

$3.6\;g$ de ce gaz.

Alors, on a :

$n_{_{(CH_{4})}}=\dfrac{m_{_{CH_{4}}}}{M_{_{CH_{4}}}}\quad(\text{égalité 1})$

On sait aussi que :

$n_{_{(CH_{4})}}=\dfrac{V_{_{CH_{4}}}}{V_{_{M}}}\quad(\text{égalité 2})$

Donc, en remplaçant dans l'égalité 1, l'expression de

$n_{_{(CH_{4})}}$ trouvée dans l'égalité 2, on obtient :

VCH4VM=mCH4MCH4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Par suite,

VCH4=mCH4×VMMCH4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec

M C H 4 = M C + M H 4 = M C + 4 \times M H = 12 + 4 \times 1 = 12 + 4 = 16 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>16</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

A.N :

$V_{_{CH_{4}}}=\dfrac{3.6\times 22.4}{16}=5.04$

Ainsi,

$\boxed{V_{_{CH_{4}}}=5.04\;l}$

3) Soit

$n_{_{(O_{2})}}$ le nombre de moles de dioxygène contenu dans

$320\;mg$ de ce gaz.

Alors, on a :

$n_{_{(O_{2})}}=\dfrac{m_{_{O_{2}}}}{M_{_{O_{2}}}}\quad(\text{égalité 1})$

De plus, on sait que :

$n_{_{(O_{2})}}=\dfrac{V_{_{O_{2}}}}{V_{_{M}}}\quad(\text{égalité 2})$

Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VO2VM=mO2MO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Ce qui donne alors :

VO2=mO2×VMMO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

$m_{_{O_{2}}}=320\;mg=320\cdot 10^{-3}\;g=0.32\;g\$ et

M O 2 = 2 \times M O = 2 \times 16 = 32 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>32</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

A.N :

$V_{_{O_{2}}}=\dfrac{0.32\times 22.4}{32}=0.224$

D'où,

$\boxed{V_{_{O_{2}}}=0.224\;l}$

3) Soit

$n_{_{(HCl)}}$ le nombre de moles de gaz chlorhydrique contenu dans

$3.65\;mg$ de gaz

$HCl.$

Alors, on a :

$n_{_{(HCl)}}=\dfrac{m_{_{HCl}}}{M_{_{HCl}}}$

De plus,

$n_{_{(HCl)}}=\dfrac{V_{_{HCl}}}{V_{_{M}}}$

Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VHCl=mHCl×VMMHCl<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

$m_{_{HCl}}=3.65\;mg=3.65\cdot 10^{-3}\;g\$ et

M H C l = M H + M C l = 1 + 35.5 = 36.5 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>1</mn><mo>+</mo><mn>35.5</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>36.5</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$V_{_{HCl}}=\dfrac{3.65\cdot 10^{-3}\times 22.4}{36.5}=2.24\cdot 10^{-3}$

Par suite,

$\boxed{V_{_{HCl}}=2.24\cdot 10^{-3}\;l}$

4) Dans

$22\;g$ de dioxyde de carbone

$CO_{2}$ , on obtient

$n_{_{(CO_{2})}}$ moles de gaz carbonique tels que :

n(CO2)=mCO2MCO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Aussi, on sait que :

n(CO2)=VCO2VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Donc, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VCO2=mCO2×VMMCO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

M C O 2 = M C + M O 2 = M C + 2 \times M O = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>32</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>44</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$V_{_{CO_{2}}}=\dfrac{22\times 22.4}{44}=11.2$

D'où,

$\boxed{V_{_{CO_{2}}}=11.2\;l}$

Exercice 6

Dans cet exercice, nous supposons que

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

Soit un gaz de volume

$V$ de masse

$m$ et de masse molaire

$M.$

Soit

$n$ le nombre de moles de ce gaz alors, on a :

{n=mMn=VVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="INNER"><mo data-mjx-texclass="OPEN">{</mo><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><mi>n</mi></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac></mstyle></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>n</mi></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>V</mi><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mtd></mtr></mtable><mo data-mjx-texclass="CLOSE" fence="true" stretchy="true" symmetric="true"></mo></mrow></math>

Donc, on obtient :

$\dfrac{m}{M}=\dfrac{V}{V_{_{M}}}$

Par suite ,

$m\times V_{_{M}}=V\times M$

Ainsi, la masse

$m$ de ce gaz sera donnée par :

m=V×MVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>m</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><mi>V</mi><mo>×</mo><mi>M</mi></mrow><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

Trouvons alors la masse de :

$140\;ml$ de gaz chlorhydrique

$HCl$

On a :

$m_{_{HCl}}=\dfrac{V_{_{HCl}}\times M_{_{HCl}}}{V_{_{M}}}$ avec

M H C l = M H + M C l = 1 + 35.5 = 36.5 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>1</mn><mo>+</mo><mn>35.5</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>36.5</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{HCl}}=\dfrac{140\;10^{-3}\times 36.5}{22.4}=0.228$

D'où,

$\boxed{m_{_{HCl}}=0.228\,g}$

$1.12\;l$ de dihydrogène

$H_{2}$

On a :

$m_{_{H_{2}}}=\dfrac{V_{_{H_{2}}}\times M_{_{H_{2}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M H 2 = 2 \times M H = 2 \times 1 = 2 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{H_{2}}}=\dfrac{1.12\times 2}{22.4}=0.1$

Donc,

$\boxed{m_{_{H_{2}}}=0.1\,g}$

$17.92\;ml$ de gaz méthane

$CH_{4}$

On a :

$m_{_{CH_{4}}}=\dfrac{V_{_{CH_{4}}}\times M_{_{CH_{4}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M C H 4 = M C + M H 4 = M C + 4 \times M H = 12 + 4 \times 1 = 16 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>16</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{CH_{4}}}=\dfrac{17.92\;10^{-3}\times 16}{22.4}=0.0128$

Ainsi,

$\boxed{m_{_{CH_{4}}}=128\;10^{-4}\,g}$

$2.8\;l$ de dioxygène

$O_{2}$

On a :

$m_{_{O_{2}}}=\dfrac{V_{_{O_{2}}}\times M_{_{O_{2}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M O 2 = 2 \times M O = 2 \times 16 = 32 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>32</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{O_{2}}}=\dfrac{2.8\times 32}{22.4}=4$

Ainsi,

$\boxed{m_{_{O_{2}}}=4\,g}$

Exercice 7 : Maitrise de connaissance

Recopions et complétons les phrases par les mots ou groupes de mots convenables.

La mole est l'unité de quantité de matière.

Une mole d'atomes contient

$\mathcal{N}$ atomes.

$\mathcal{N}$ est appelé Constante d'Avogadro

La masse molaire d'un corps est la masse d'une mole d'atomes de ce corps.

Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz.

Dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire d'un gaz est de

$22.4\;l.mol^{-1}.$

Des volumes égaux de différents gaz mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression renferment la même quantité de matière.

Auteur:

Aliou ndiaye

Commentaires

Mouhamadou Seck (non vérifié)

dim, 04/19/2020 - 10:34

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Exellent

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Mandou diouf (non vérifié)

dim, 06/23/2024 - 13:10

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Réponse

Excellent

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Anonyme (non vérifié)

mar, 03/04/2025 - 15:06

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Exercice 11

répondre

Anonyme (non vérifié)

jeu, 04/10/2025 - 23:06

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Correction du exercice 11

répondre

Coumba (non vérifié)

mar, 05/13/2025 - 01:02

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Pc

Correction des exercices PC 8 jusqu'à 13

répondre

Ytt (non vérifié)

ven, 04/25/2025 - 00:32

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555

Uyyy

répondre

Coumba (non vérifié)

mar, 12/08/2020 - 21:56

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Mol

répondre

saliou fall (non vérifié)

jeu, 12/24/2020 - 15:29

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bfm

Exercices avec explication et correction

répondre

Ba (non vérifié)

mer, 12/30/2020 - 17:24

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Exercice reste

Mignonne

répondre

Ba (non vérifié)

mer, 12/30/2020 - 17:26

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Salut je veux les exercices reste

Sa arage

répondre

Ndao (non vérifié)

lun, 04/19/2021 - 13:34

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Les exercices reste

répondre

Ndeye sylla (non vérifié)

mar, 04/30/2024 - 09:21

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Exercice

Pc Seulement

répondre

Izazi (non vérifié)

mer, 06/02/2021 - 16:40

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Sa ces vrai

répondre

Izazi (non vérifié)

mer, 06/02/2021 - 16:40

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Sa ces vrai

répondre

Izazi (non vérifié)

mer, 06/02/2021 - 16:40

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Sa ces vrai

répondre

Izazi (non vérifié)

mer, 06/02/2021 - 16:40

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Sa ces vrai

répondre

Massamba Thiam (non vérifié)

ven, 06/04/2021 - 02:10

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Demande des exercices et leurs solutions

Comme vous voulez

répondre

Khadim sene (non vérifié)

mer, 05/11/2022 - 16:55

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Je voudrais les exercices reste

Par synthèse Ester

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Sispect (non vérifié)

dim, 03/12/2023 - 23:11

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Rien

Je suis d'accord

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Anonyme (non vérifié)

jeu, 01/14/2021 - 22:40

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Super !

Le cours est vraiment bien fait ! On comprend très rapidement et les exercices aident beaucoup. Les exercices sont nombreux et permettent de s’entraîner pour le contrôle.

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Anonyme (non vérifié)

mar, 04/13/2021 - 07:35

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Où sont les autres exercices

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Mens (non vérifié)

jeu, 04/22/2021 - 11:39

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Salut

C'est excellent

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Mens (non vérifié)

jeu, 04/22/2021 - 14:17

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Salut

Excellent

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Diallo (non vérifié)

lun, 01/16/2023 - 13:39

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Cool

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Ousmane niang (non vérifié)

sam, 05/01/2021 - 06:29

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Pc

Mole et grandeur physique

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 21:07

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Travail

Pour plus de connaissance

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 21:07

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Travail

Pour plus de connaissance

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 21:11

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Travail

Pour Plus De Savoir

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Ousmane (non vérifié)

lun, 05/10/2021 - 03:58

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Aide aux exercices pc

J'ai compris rapidement la cours

répondre

adja signaté (non vérifié)

jeu, 07/01/2021 - 23:35

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moi aussi j'ai rapidement

moi aussi j'ai rapidement compris la cour et je peux même faire des exercice

répondre

adja signaté (non vérifié)

jeu, 07/01/2021 - 23:35

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moi aussi j'ai rapidement

moi aussi j'ai rapidement compris la cour et je peux même faire des exercice

répondre

Xeuss mar (non vérifié)

mer, 05/19/2021 - 00:45

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Chercheur

Magnifique

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Anonyme (non vérifié)

ven, 05/21/2021 - 09:17

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Le cours est vraiment très

Le cours est vraiment très important et ça m'aide beaucoup et les exercices sont super excellents suivis des corrections qui sont très important

répondre

khady diouf (non vérifié)

ven, 05/21/2021 - 16:16

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je veux les exercices qui

je veux les exercices qui reste

répondre

Ibrahima Ndiaye (non vérifié)

lun, 06/27/2022 - 19:46

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Comment calculons les volumes

Comment calculons les volumes de masse

répondre

Ibrahima Ndiaye (non vérifié)

lun, 06/27/2022 - 19:46

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Comment calculons les volumes

Comment calculons les volumes de masse

répondre

sirasarr665@gma... (non vérifié)

lun, 03/04/2024 - 22:55

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Apprendre

Devoir, exercices cour Qc

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Anonyme (non vérifié)

ven, 05/28/2021 - 23:20

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Super application

répondre

Mamy (non vérifié)

lun, 05/31/2021 - 23:40

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Reussir

Machallah

répondre

Bourysta (non vérifié)

ven, 06/04/2021 - 21:51

Permalien

Excellent

répondre

Couly diouf (non vérifié)

jeu, 03/27/2025 - 21:04

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Excelente 4eme

Pc Pc

répondre

Cheikh Sarr (non vérifié)

mar, 06/08/2021 - 10:10

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Eleve

Pc,hg,fr,ang,maths,arb,

répondre

Je veux travaillé (non vérifié)

mer, 03/02/2022 - 20:09

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Les restes du correction

Les corrections de l'exercices restent pouvez vous nous leur donné on attend impassiament

répondre

Sokhna (non vérifié)

ven, 03/11/2022 - 20:19

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La correction du numéro 8 à l'exercice supplémentaire

En donnant tous les detailles

répondre

Anonyme (non vérifié)

mar, 04/19/2022 - 22:41

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ou est la correction ca m

ou est la correction ca m'enerve

répondre

aminata wane ndiaye (non vérifié)

lun, 04/25/2022 - 20:59

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solution des autres exercices

l'application est genial je vous remercie de vos brave travail mais ça reste d'autres exercices

répondre

Ndeye codou ba ... (non vérifié)

mar, 06/14/2022 - 21:30

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La réponse à vos questions ❓️

Les autres exercices se trouveront sûrement dans vos cahiers ou vos livres de PC notamment avec le livre <kandia je sais pas quoi> et merci de nous avoir trouver intéressant