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Solutions des exercices : Moles et grandeurs molaires - 4e

Classe:

Quatrième

Exercice 1

Complétons le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants

a) L'unité internationale de quantité de matière est la mole. Dans une mole on dénombre le nombre de particules identiques.

Une mole d'atomes contient

$6.02\cdot 10^{23}$ atomes.

b) Une mole de molécule est un nombre de molécules égal à

$6.02\cdot 10^{23}$ molécules.

c) On appelle masse molaire la masse d'une mole.

On exprime la masse molaire en

$g.mol^{-1}$

La masse molaire est la masse d'une mole d'atomes.

La masse molaire atomique ou masse molaire moléculaire est la masse d'une mole de molécules.

d) Pour obtenir la masse molaire d'un corps, on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes qui le composent.

e) Le volume molaire est le volume d'une mole d'un corps gazeux.

Il n'est défini que pour les corps gazeux.

Le volume molaire d'un corps gazeux, dans les conditions normales de pression et de température,

$22.4\;l/mol$

Exercice 2

Une mole d'eau pèse

$18\;g$ ; trouvons le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :

Soit

$n_{e}$ le nombre de moles,

$m_{e}$ la masse d'eau et

$M_{e}$ la masse d'une mole d'eau qui est égale à

$18\;g.$

Trouvons alors le nombre de moles contenues dans les différentes masses d'eau suivantes :

On a :

$n_{e}=\dfrac{m_{e}}{M_{e}}$

Remarque : Il faut toujours convertir

$m_{e}=7.2\;g$ donc,

$n_{e}=\dfrac{7.2}{18}=0.4$

D'où :

$\boxed{n_{e}=0.4\;mol}$

$m_{e}=9\;mg$

Convertissons en gramme.

On a :

$m_{e}=9\;mg=0.009\;g=9\cdot 10^{-3}\;g$

Par suite,

$n_{e}=\dfrac{9\cdot 10^{-3}}{18}=5\cdot 10^{-4}$

D'où :

$\boxed{n_{e}=5\cdot 10^{-4}\;mol}$

$m_{e}=360\;g$ donc,

$n_{e}=\dfrac{360}{18}=20$

Ainsi,

$\boxed{n_{e}=20\;mol}$

$m_{e}=20\;g$ par suite,

$n_{e}=\dfrac{20}{18}=1.111$

$\boxed{n_{e}=1.111\;mol}$

$m_{e}=1\;kg$

La masse étant égale à

$1\;kg$ alors, en convertissant en gramme on obtient :

$m_{e}=1000\;g$

Par suite

$n_{e}=\dfrac{1000}{18}=55.555$

D'où :

$\boxed{n_{e}=55.555\;mol}$

Exercice 3

Calculons la masse molaire de chacun des corps notés ci-dessous.

Pour cela, faisons la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent chaque corps.

1) La molécule de

$O_{3}$ étant composée de trois atomes d'oxygène alors,

$M_{_{O_{3}}}=3\times M_{_{O}}$

Or,

$M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{O_{3}}}=3\times 16=48$

D'où,

$\boxed{M_{_{O_{3}}}=48\;g.mol^{-1}}$

2) La molécule de

$H_{2}SO_{4}$ est composée de deux atomes d'hydrogène, d'un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène.

Par suite,

M H 2 S O 4 = M H 2 + M S + M O 4 = 2 \times M H + M S + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}=2\times 1+32+4\times 16=2+32+64=98$

D'où,

$\boxed{M_{_{H_{2}SO_{4}}}=98\;g.mol^{-1}}$

3) La molécule de

$AlCl_{3}$ étant constituée d'un atome d'aluminium et de trois atomes de Chlore alors,

M A l C l 3 = M A l + M C l 3 = M A l + 3 \times M C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Al}}=27\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{Cl}}=35.5\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{AlCl_{3}}}=27+3\times 35.5=27+106.5=133.5$

Par suite,

$\boxed{M_{_{AlCl_{3}}}=133.5\;g.mol^{-1}}$

4) La molécule de

$HCl$ renferme un atome d'hydrogène et de un atome de Chlore alors,

$M_{_{HCl}}=M_{_{H}}+M_{_{Cl}}$

Or,

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{Cl}}=35.5\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{HCl}}=1+35.5=36.5$

Par suite,

$\boxed{M_{_{HCl}}=36.5\;g.mol^{-1}}$

$NaOH$ contient un atome de sodium , un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène.

Donc,

$M_{_{NaOH}}=M_{_{Na}}+M_{_{O}}+M_{_{H}}$

Comme,

$M_{_{Na}}=23\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{NaOH}}=23+16+1=40$

D'où,

$\boxed{M_{_{NaOH}}=40\;g.mol^{-1}}$

6) Dans

$Al_{2}(SO_{4})_{3}$ on trouve deux atomes d'aluminium, trois atomes de soufre et douze atomes d'oxygène.

Donc,

Comme

$M_{_{Al}}=27\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}}=2\times 27+3\times 32+12\times 16=54+96+192=342$

D'où,

$\boxed{M_{_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}}=342\;g.mol^{-1}}$

$C_{4}H_{10}$ contient quatre atomes de carbone et douze atomes d'hydrogène.

Ainsi,

M C 4 H 10 = M C 4 + M H 10 = 4 \times M C + 10 \times M H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>10</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{C_{4}H_{10}}}=4\times 12+10\times 1=48+10=58$

D'où,

$\boxed{M_{_{C_{4}H_{10}}}=58\;g.mol^{-1}}$

8) Dans

$S_{2}$ on trouve deux atomes de soufre.

Donc,

$M_{_{S_{2}}}=2\times M_{_{S}}$

Comme

$M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{S_{2}}}=2\times 32=64$

Par suite,

$\boxed{M_{_{S_{2}}}=64\;g.mol^{-1}}$

9) Le

$ZnSO_{4}$ renferme un atome de zinc, un atome de soufre et quatre atomes d'oxygène.

Donc,

M Z n S O 4 = M Z n + M S + M O 4 = M Z n + M S + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>Z</mi><mi>n</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>S</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Zn}}=65.4\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{S}}=32\;g.mol^{-1}$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$M_{_{ZnSO_{4}}}=65.4+32+4\times 16=65.4+32+64=161.5$

D'où,

$\boxed{M_{_{ZnSO_{4}}}=161.5\;g.mol^{-1}}$

10) La molécule de

$Fe_{3}O_{4}$ étant composée de trois atomes de fer et de quatre atomes d'oxygène alors,

M F e 3 O 4 = M F e 3 + M O 4 = 3 \times M F e + 4 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><msub><mi>e</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><msub><mi>e</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>F</mi><mi>e</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{Fe}}=56\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$

Donc,

$M_{_{Fe_{3}O_{4}}}=56+4\times 16=56+64=120$

D'où,

$\boxed{M_{_{Fe_{3}O_{4}}}=120\;g.mol^{-1}}$

11) La molécule de

$Ca(OH)_{2}$ est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.

Ainsi,

M C a (O H) 2 = M C a + M (O H) 2 = M C a + 2 \times M O + 2 \times M H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{Ca(OH)_{2}}}=40+2\times 16+2\times 1=40+32+2=74$

Par suite,

$\boxed{M_{_{Ca(OH)_{2}}}=74\;g.mol^{-1}}$

12)

$CaCO_{3}$ renferme un atome de calcium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène.

Donc,

M C a C O 3 = M C a + M C + M O 3 = M C a + M C + 3 \times M O 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>a</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub><mn>40</mn><mo>+</mo><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>100</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Comme

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ alors,

$M_{_{CaCO_{3}}}=40+12+3\times 16=40+12+48=100$

D'où,

$\boxed{M_{_{CaCO_{3}}}=100\;g.mol^{-1}}$

13) La molécule de

$Ca(HCO_{3})_{2}$ est composée d'un atome de calcium, de deux atomes d'hydrogène, de deux atomes carbone et de six atomes d'oxygène.

Ainsi,

Or,

$M_{_{Ca}}=40\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{C}}=12\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{Ca(HCO_{3})_{2}}}=40+2\times 1+2\times 12+6\times 16=40+2+24+96=162$

D'où,

$\boxed{M_{_{Ca(HCO_{3})_{2}}}=162\;g.mol^{-1}}$

14) La molécule de

$HNO_{3}$ renferme un atome d'hydrogène, un atome d'azote et trois atomes d'oxygène.

Ainsi,

M H N O 3 = M H + M N + M O 3 = M H + M N + 3 \times M O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>N</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>3</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>N</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>3</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr></mtable></math>

Or,

$M_{_{H}}=1\;g.mol^{-1}\;,\ M_{_{N}}=14\;g.mol^{-1}\$ et

$\ M_{_{O}}=16\;g.mol^{-1}$ donc,

$M_{_{HNO_{3}}}=1+14+3\times 16=15+48=63$

Par suite,

$\boxed{M_{_{HNO_{3}}}=63\;g.mol^{-1}}$

Exercice 4

Calculons le nombre de moles contenu dans chacune des quantités suivantes.

On sait que :

$-\ \$ si

$n$ est le nombre de moles d'un corps de masse

$m$ et de masse molaire

$M$ alors :

n=mM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mi>n</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m$ en

$g\$ et

$\ M$ en

$g.mol^{-1}$

$-\ \$ si

$n$ est le nombre de moles d'un corps de volume

$V$ et de volume molaire

$V_{_{M}}$ alors :

n=VVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mi>n</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>V</mi><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$V$ en

$l\$ et

$\ V_{_{M}}$ en

$l.mol^{-1}$

Remarque : il faut toujours convertir les quantités considérées en unité internationale.

1) Pour

$980\;mg$ d'acide sulfurique

$H_{2}SO_{4}$ on obtient :

n(H2SO4)=mH2SO4MH2SO4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Convertissons la masse en gramme. On a :

$m_{_{H_{2}SO_{4}}}=980\;mg=980\cdot 10^{-3}\;g=0.98\;g$

Calculons

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}$ . Soit :

Donc,

$M_{_{H_{2}SO_{4}}}=98\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$n_{_{(H_{2}SO_{4})}}=\dfrac{0.98}{98}=0.01$

D'où,

$\boxed{n_{_{(H_{2}SO_{4})}}=0.01\;mol}$

2) Dans

$1\;kg$ de sucre (glucose)

$C_{6}H_{12}O_{6}$ on trouve :

n(C6H12O6)=mC6H12O6MC6H12O6<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>12</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>6</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

En convertissant la masse en gramme on obtient :

$m_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}=1\;kg=10^{3}\;g=1000\;g$

Calculons

$M_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}$ . On a :

Donc,

$M_{_{C_{6}H_{12}O_{6}}}=180\;g.mol^{-1}$

Ainsi,

$n_{_{(C_{6}H_{12}O_{6})}}=\dfrac{1000}{180}=5.555$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{6}H_{12}O_{6})}}=5.555\;mol}$

$460\;g$ d'alcool éthylique

$C_{2}H_{5}OH$ contiennent

$n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}$ moles telles que :

n(C2H5OH)=mC2H5OHMC2H5OH<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>5</mn></mrow></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m_{_{C_{2}H_{5}OH}}=460\;g\$ et

$\ M_{_{C_{2}H_{5}OH}}$ donnée par :

Donc,

$M_{_{C_{2}H_{5}OH}}=46\;g.mol^{-1}$

Par suite,

$n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}=\dfrac{460}{46}=10$

D'où,

$\boxed{n_{_{(C_{2}H_{5}OH)}}=10\;mol}$

4) Dans

$336\;mL$ de gaz butane

$C_{4}H_{10}$ on obtient :

n(C4H10)=VC4H10VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>10</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

On suppose que les expériences se déroulent dans les conditions normales.

Dans ce cas, on a alors :

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

En convertissant le volume

$V_{_{C_{4}H_{10}}}$ en litre, on a :

$V_{_{C_{4}H_{10}}}=336\;ml=336\cdot 10^{-3}\;l=0.336\;l$

Ainsi,

$n_{_{(C_{4}H_{10})}}=\dfrac{0.336}{22.4}=0.015$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{4}H_{10})}}=0.015\;mol}$

5) Dans les conditions normales,

$4.48\;L$ de gaz dioxyde de carbone

$CO_{2}$ renferment

$n_{_{(CO_{2})}}$ moles telles que :

n(CO2)=VCO2VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

A.N :

$n_{_{(CO_{2})}}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2$

Donc,

$\boxed{n_{_{(CO_{2})}}=0.2\;mol}$

6) Pour

$6.84\;g$ de sucre (saccharose)

$C_{11}H_{22}O_{11}$ , on trouve :

n(C11H22O11)=mC11H22O11MC11H22O11<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>C</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>22</mn></mrow></msub><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>11</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

avec,

$m_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}=6.84\;g\$ et

$\ M_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}$ donnée par :

Donc,

$M_{_{C_{11}H_{22}O_{11}}}=330\;g.mol^{-1}$

Ainsi,

$n_{_{(C_{11}H_{22}O_{11})}}=\dfrac{6.84}{330}=0.0207$

Par suite,

$\boxed{n_{_{(C_{11}H_{22}O_{11})}}=0.0207\;mol}$

Exercice 5

Trouvons le volume occupé dans les conditions normales par chacun des gaz ci-dessous :

Dans les conditions normales, on a :

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

1) Soit

$n_{_{(CH_{4})}}$ le nombre de moles de méthane contenu dans

$3.6\;g$ de ce gaz.

Alors, on a :

$n_{_{(CH_{4})}}=\dfrac{m_{_{CH_{4}}}}{M_{_{CH_{4}}}}\quad(\text{égalité 1})$

On sait aussi que :

$n_{_{(CH_{4})}}=\dfrac{V_{_{CH_{4}}}}{V_{_{M}}}\quad(\text{égalité 2})$

Donc, en remplaçant dans l'égalité 1, l'expression de

$n_{_{(CH_{4})}}$ trouvée dans l'égalité 2, on obtient :

VCH4VM=mCH4MCH4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Par suite,

VCH4=mCH4×VMMCH4<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec

M C H 4 = M C + M H 4 = M C + 4 \times M H = 12 + 4 \times 1 = 12 + 4 = 16 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>16</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

A.N :

$V_{_{CH_{4}}}=\dfrac{3.6\times 22.4}{16}=5.04$

Ainsi,

$\boxed{V_{_{CH_{4}}}=5.04\;l}$

3) Soit

$n_{_{(O_{2})}}$ le nombre de moles de dioxygène contenu dans

$320\;mg$ de ce gaz.

Alors, on a :

$n_{_{(O_{2})}}=\dfrac{m_{_{O_{2}}}}{M_{_{O_{2}}}}\quad(\text{égalité 1})$

De plus, on sait que :

$n_{_{(O_{2})}}=\dfrac{V_{_{O_{2}}}}{V_{_{M}}}\quad(\text{égalité 2})$

Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VO2VM=mO2MO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Ce qui donne alors :

VO2=mO2×VMMO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

$m_{_{O_{2}}}=320\;mg=320\cdot 10^{-3}\;g=0.32\;g\$ et

M O 2 = 2 \times M O = 2 \times 16 = 32 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>32</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

A.N :

$V_{_{O_{2}}}=\dfrac{0.32\times 22.4}{32}=0.224$

D'où,

$\boxed{V_{_{O_{2}}}=0.224\;l}$

3) Soit

$n_{_{(HCl)}}$ le nombre de moles de gaz chlorhydrique contenu dans

$3.65\;mg$ de gaz

$HCl.$

Alors, on a :

$n_{_{(HCl)}}=\dfrac{m_{_{HCl}}}{M_{_{HCl}}}$

De plus,

$n_{_{(HCl)}}=\dfrac{V_{_{HCl}}}{V_{_{M}}}$

Ainsi, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VHCl=mHCl×VMMHCl<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

$m_{_{HCl}}=3.65\;mg=3.65\cdot 10^{-3}\;g\$ et

M H C l = M H + M C l = 1 + 35.5 = 36.5 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>1</mn><mo>+</mo><mn>35.5</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>36.5</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$V_{_{HCl}}=\dfrac{3.65\cdot 10^{-3}\times 22.4}{36.5}=2.24\cdot 10^{-3}$

Par suite,

$\boxed{V_{_{HCl}}=2.24\cdot 10^{-3}\;l}$

4) Dans

$22\;g$ de dioxyde de carbone

$CO_{2}$ , on obtient

$n_{_{(CO_{2})}}$ moles de gaz carbonique tels que :

n(CO2)=mCO2MCO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Aussi, on sait que :

n(CO2)=VCO2VM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><msub><mi>n</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo stretchy="false">(</mo><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub><mo stretchy="false">)</mo></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></math>

Donc, en procédant de la même manière que dans la question 1), on obtient :

VCO2=mCO2×VMMCO2<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><msub><mi>m</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub><mo>×</mo><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mrow><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

avec,

M C O 2 = M C + M O 2 = M C + 2 \times M O = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>32</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>44</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$V_{_{CO_{2}}}=\dfrac{22\times 22.4}{44}=11.2$

D'où,

$\boxed{V_{_{CO_{2}}}=11.2\;l}$

Exercice 6

Dans cet exercice, nous supposons que

$V_{_{M}}=22.4\;l.mol^{-1}$

Soit un gaz de volume

$V$ de masse

$m$ et de masse molaire

$M.$

Soit

$n$ le nombre de moles de ce gaz alors, on a :

{n=mMn=VVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mrow data-mjx-texclass="INNER"><mo data-mjx-texclass="OPEN">{</mo><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><mi>n</mi></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>m</mi><mi>M</mi></mfrac></mstyle></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd><mi>n</mi></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mi>V</mi><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mtd></mtr></mtable><mo data-mjx-texclass="CLOSE" fence="true" stretchy="true" symmetric="true"></mo></mrow></math>

Donc, on obtient :

$\dfrac{m}{M}=\dfrac{V}{V_{_{M}}}$

Par suite ,

$m\times V_{_{M}}=V\times M$

Ainsi, la masse

$m$ de ce gaz sera donnée par :

m=V×MVM<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><menclose notation="box"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>m</mi><mo>=</mo><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mfrac><mrow><mi>V</mi><mo>×</mo><mi>M</mi></mrow><msub><mi>V</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>M</mi></mrow></msub></mrow></msub></mfrac></mstyle></mrow></mstyle></mrow></menclose></math>

Trouvons alors la masse de :

$140\;ml$ de gaz chlorhydrique

$HCl$

On a :

$m_{_{HCl}}=\dfrac{V_{_{HCl}}\times M_{_{HCl}}}{V_{_{M}}}$ avec

M H C l = M H + M C l = 1 + 35.5 = 36.5 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>1</mn><mo>+</mo><mn>35.5</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>36.5</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{HCl}}=\dfrac{140\;10^{-3}\times 36.5}{22.4}=0.228$

D'où,

$\boxed{m_{_{HCl}}=0.228\,g}$

$1.12\;l$ de dihydrogène

$H_{2}$

On a :

$m_{_{H_{2}}}=\dfrac{V_{_{H_{2}}}\times M_{_{H_{2}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M H 2 = 2 \times M H = 2 \times 1 = 2 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{H_{2}}}=\dfrac{1.12\times 2}{22.4}=0.1$

Donc,

$\boxed{m_{_{H_{2}}}=0.1\,g}$

$17.92\;ml$ de gaz méthane

$CH_{4}$

On a :

$m_{_{CH_{4}}}=\dfrac{V_{_{CH_{4}}}\times M_{_{CH_{4}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M C H 4 = M C + M H 4 = M C + 4 \times M H = 12 + 4 \times 1 = 16 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>H</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>4</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>C</mi></mrow></msub></mrow></msub><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>H</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>12</mn><mo>+</mo><mn>4</mn><mo>\times</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>16</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{CH_{4}}}=\dfrac{17.92\;10^{-3}\times 16}{22.4}=0.0128$

Ainsi,

$\boxed{m_{_{CH_{4}}}=128\;10^{-4}\,g}$

$2.8\;l$ de dioxygène

$O_{2}$

On a :

$m_{_{O_{2}}}=\dfrac{V_{_{O_{2}}}\times M_{_{O_{2}}}}{V_{_{M}}}$ avec

M O 2 = 2 \times M O = 2 \times 16 = 32 g . m o l - 1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block"><mtable columnalign="right center left" columnspacing="1em" rowspacing="4pt"><mtr><mtd><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi>O</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mn>2</mn></mrow></msub></mrow></msub></mrow></msub></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><msub><mi>M</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><msub><mi></mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mi>O</mi></mrow></msub></mrow></msub></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>2</mn><mo>\times</mo><mn>16</mn></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd></mtr><mtr><mtd></mtd><mtd><mo>=</mo></mtd><mtd><mn>32</mn><mstyle scriptlevel="0"><mspace width="0.278em"></mspace></mstyle><mi>g</mi><mo>.</mo><mi>m</mi><mi>o</mi><msup><mi>l</mi><mrow data-mjx-texclass="ORD"><mo>-</mo><mn>1</mn></mrow></msup></mtd></mtr></mtable></math>

Application numérique :

$m_{_{O_{2}}}=\dfrac{2.8\times 32}{22.4}=4$

Ainsi,

$\boxed{m_{_{O_{2}}}=4\,g}$

Exercice 7 : Maitrise de connaissance

Recopions et complétons les phrases par les mots ou groupes de mots convenables.

La mole est l'unité de quantité de matière.

Une mole d'atomes contient

$\mathcal{N}$ atomes.

$\mathcal{N}$ est appelé Constante d'Avogadro

La masse molaire d'un corps est la masse d'une mole d'atomes de ce corps.

Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz.

Dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire d'un gaz est de

$22.4\;l.mol^{-1}.$

Des volumes égaux de différents gaz mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression renferment la même quantité de matière.

Auteur:

Aliou ndiaye

Commentaires

Anonyme (non vérifié)

mar, 06/14/2022 - 23:40

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L8

répondre

Haby badiane (non vérifié)

jeu, 06/16/2022 - 22:21

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Physique chimie

Verité

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Gueye (non vérifié)

mer, 03/22/2023 - 18:00

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Solution de môle et grandeur molaire

Corrigé Sous forme d'écrire

répondre

Macoumba (non vérifié)

dim, 05/05/2024 - 02:25

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Correction des exercices sur les môles et grandeurs molaire

Merci beaucoup pour si vous pouviez de nouvelles informations O

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Fåtøúsh Díållø (non vérifié)

mer, 06/01/2022 - 19:42

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Le 8

répondre

Henriette mboup (non vérifié)

lun, 06/13/2022 - 23:53

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Correction 9 10 11

répondre

NDaye (non vérifié)

mar, 06/14/2022 - 23:39

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Apprendre

Pour s 'avoir

répondre

Ngueth (non vérifié)

jeu, 06/23/2022 - 16:05

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Cette procédure est très bien

Cette procédure est très bien pour les élèves qui n'ont pas compris en classe merci pour votre aide

répondre

Khoumba sy (non vérifié)

mar, 02/28/2023 - 22:43

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Pourquoi vous ne sortez pas

Pourquoi vous ne sortez pas les autres exercices

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 23:31

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Travail

Pour avoir plus de connaissances

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 23:33

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Travail

Pour avoir plus de connaissances

répondre

Koïta sakho (non vérifié)

dim, 03/05/2023 - 23:34

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Travail

Pour avoir plus de connaissances

répondre

Babacar Gueye (non vérifié)

ven, 04/19/2024 - 18:39

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Je veux faire des exercices

Pour des connaissances sur la science

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Antaez (non vérifié)

mer, 03/08/2023 - 06:09

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Eleve

Exo 11

répondre

Antaez (non vérifié)

mer, 03/08/2023 - 06:09

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Eleve

Exo 11

répondre

Antaez (non vérifié)

mer, 03/08/2023 - 06:09

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Eleve

Exo 11

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Antaez (non vérifié)

mer, 03/08/2023 - 06:09

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Eleve

Exo 11

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Antaez (non vérifié)

mer, 03/08/2023 - 06:09

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Eleve

Exo 11

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Kiné diop (non vérifié)

sam, 03/11/2023 - 17:08

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Études

Excellent merci beaucoup

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Kiné diop (non vérifié)

sam, 03/11/2023 - 17:08

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Études

Excellent merci beaucoup

répondre

lindor (non vérifié)

mer, 03/29/2023 - 17:43

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des autre

parfait

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Gora Wade (non vérifié)

lun, 05/01/2023 - 15:51

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Pour être un élève parfait en sciences

C'est tellement beau ce acte mais vous devriez entrer un chaîne YouTube pour nous pourrons comprendre de plus

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Adsy (non vérifié)

mer, 05/10/2023 - 19:47

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Devenir meilleur de ma classe

En apprenant avec vous

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Adsy (non vérifié)

mer, 05/10/2023 - 19:48

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Devenir meilleur de ma classe

En apprenant avec vous

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Kiné ba (non vérifié)

mer, 03/13/2024 - 21:38

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D exercise

Exercise 8 9 et10

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Kiné ba (non vérifié)

mer, 03/13/2024 - 21:38

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D exercise

Exercise 8 9 et10

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Kiné ba (non vérifié)

mer, 03/13/2024 - 21:38

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D exercise

Exercise 8 9 et10

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Kiné ba (non vérifié)

mer, 03/13/2024 - 21:38

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D exercise

Exercise 8 9 et10

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Cheikh Diouf (non vérifié)

ven, 03/15/2024 - 16:47

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Je voudrais vraiment les

Je voudrais vraiment les exercices qui restent( 10.11.12.13.14.15.16.17.18)

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Cheikh Diouf (non vérifié)

ven, 03/15/2024 - 16:47

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Je voudrais vraiment les

Je voudrais vraiment les exercices qui restent( 10.11.12.13.14.15.16.17.18)

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Anonyme (non vérifié)

jeu, 03/21/2024 - 01:02

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Il

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Anonyme (non vérifié)

mer, 03/27/2024 - 00:49

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c'est bien,excellent

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Oumy lô wagne (non vérifié)

sam, 04/20/2024 - 23:19

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Formule. Mg.mol m n mol

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Anonyme (non vérifié)

jeu, 04/25/2024 - 20:53

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Ça manque des exercices svp faites les

Ça manque des exercices svp faites les je vous en supplie aider moi

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Aïssatou (non vérifié)

lun, 03/10/2025 - 21:21

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Étudiée

Étudiée en donnant les exercices avec les corrections nécessaires

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Anonyme (non vérifié)

dim, 05/12/2024 - 19:32

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Merci

répondre

Awa ndiaye (non vérifié)

dim, 05/26/2024 - 22:46

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Merci beaucoup

répondre

mkn (non vérifié)

sam, 06/08/2024 - 15:03

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tres bien merci

répondre

sala (non vérifié)

lun, 03/03/2025 - 18:38

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comprendre

je veux toute la correction de l'exercice

répondre

Maty Rassoul th... (non vérifié)

dim, 05/04/2025 - 18:30

Permalien

Exercise

Où est les autres exercices

répondre

Kadija (non vérifié)

jeu, 05/15/2025 - 21:37

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Bon travail

J’aime votre application sa ma permis de comprendre toutes cours

répondre

Mary BA (non vérifié)

ven, 05/16/2025 - 18:53

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Comment démonter que un uma est numériquement égal à la masse de

c'est une bonne application

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Solutions des exercices : Moles et grandeurs molaires - 4e

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