Solutions Acides, Basiques ou Neutre - 2nd L

Classe: 
Seconde
 

I. Acidité, basicité et neutralité

1. Acidité et bleu de bromothymol

2. Boissons acides, basiques ou neutres 

II. Utilisation du $pH.$

1. Acidité et $pH$

2. $pH$ de quelques boissons naturelles ou fabriquées

III. Autres propriétés des solutions acides et basiques

1. Sol acides : action sur les métaux $(Zn\;,Fe\text{ et }Cu)$

L'ion $H_{3}O^{+}$ des  solutions d'acide attaque certains métaux tels que le zinc, le fer et l'aluminium avec dégagement d'hydrogène
 
Les équation-bilan des réactions s'écrivent :
$$Fe^{2+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Fe^{2+}\ +\ H_{2}\ +\ 2H_{2}O$$
 
$$Zn^{2+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Zn^{2+}\ +\ H_{2}\ +\ 2H_{2}O$$
 
$$Al^{3+}\ +\ H_{3}O^{+}\ \longrightarrow\ Al^{3+}\ +\ \dfrac{3}{2}H_{2}\ +\ 3H_{2}O$$

2. Sol basiques : action sur les ions métalliques

L'ion hydroxyde $OH^{-}$ réagit avec les cations pour donner des hydroxydes métalliques
 
Les équations des réactions s'écrivent : 
$$Fe^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{2}$$
 
$$Fe^{3+}\ +\ 30H^{-}\ \longrightarrow\ Fe(OH)_{3}$$
 
$$Zn^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Zn(OH)_{2}$$
 
$$Cu^{2+}\ +\ 20H^{-}\ \longrightarrow\ Cu(OH)_{2}$$
 
$$Al^{3+}\ +\ 30H^{-}\ \longrightarrow\ Al(OH)_{3}$$
 

Commentaires

Élevé

Ajouter un commentaire

Plain text

  • Aucune balise HTML autorisée.
  • Les adresses de pages web et de courriels sont transformées en liens automatiquement.