Série d'exercices : La calorimétrie - 1er s

Classe: 
Première
 

Exercice 1

1) Calculer la quantité de chaleur nécessaire pour élever de $20^{\circ}C$ à $80^{\circ}C$ une masse égale à $1$ tonne d'eau.
 
2) Si cette énergie calorifique pouvait être transformée en énergie potentielle de pesanteur, à quelle altitude $z$ pourrait-on soulever cette tonne d'eau ?

Exercice 2

Un calorimètre contient une masse $m_{1}=95\,g$ d'eau à $t_{1}=20^{\circ}C.$
 
On ajoute une masse d'eau $m_{2}=100\,g$ d'eau à $t_{2}=50^{\circ}C.$
 
1) Si on néglige l'intervention du calorimètre, calculer la température finale $t_{f}.$
 
2) En réalité la température finale vaut $t_{f'}=31.3^{\circ}C.$
 
Calculer la valeur en eau $\mu$

Exercice 3

1) Dans un calorimètre, à la température ambiante $t_{a}=15.5^{\circ}C$ on verse une masse d'eau $m_{e}=90\,g$ d'eau à $t_{e}=25^{\circ}C.$ 
 
La température d'équilibre vaut $t_{1}=24.5^{\circ}C.$
 
Calculer la valeur en eau $\mu$ du calorimètre.
 
2) Immédiatement après, on plonge dans l'eau du calorimètre une masse platine $m_{p}=100\,g$ à $t_{p}=104^{\circ}C.$ 
 
La nouvelle température d'équilibre $t_{2}=27.7^{\circ}C.$ 
 
Calculer la chaleur massique du platine.
 
3) Dans la foulée, on ajoute une masse $m=23\,g$ d'eau à la température ambiante $t_{a}.$ 
 
Calculer la température finale $t_{3}.$

Exercice 4

Dans un calorimètre en cuivre de masse $m_{c}=100\,g$ et qui contient une masse d'eau $m_{e}=200\,g$ à $t_{e}=4^{\circ}C$, on introduit une masse $m_{1}=300\,g$ de cuivre à $t_{1}=-20^{\circ}C.$
 
1) On agite pour atteindre l'équilibre thermique : calculer la température finale $t_{f}.$
 
2) Montrer que si le cuivre introduit est à la température $t_{2}=-50^{\circ}C$, une partie de l'eau congèle.
 
Calculer la masse de glace formée $mg.$
 
Chaleur massique du cuivre : $395\,J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}$

Exercice 5

Dans l'enceinte adiabatique d'un calorimètre à la température $t_{c}=15^{\circ}C$, on introduit un bloc de cuivre de masse $m_{1}=200\,g$ à la température $t_{1}=100^{\circ}C.$ 
 
La température finale vaut $t_{f}=20^{\circ}C.$
 
1) Calculer la capacité calorifique $C_{cal}$ du calorimètre.
 
2) On introduit d'autre part, dans une expérience similaire, une masse $m_{2}=100\,g$ d'alliage pris à $t_{2}=100^{\circ}C.$ 
 
La température finale est la même.
 
Calculer la chaleur massique de l'alliage

Exercice 6

Pour mesurer le pouvoir calorifique $P_{C}$ d'un combustible solide, on place $1\,g$ de ce solide dans un récipient $A$ hermétiquement clos et contenant assez de dioxygène pour faire sa combustion totale. 
 
Le récipient $A$ est placé dans un calorimètre. 
 
On réalise, dans les mêmes conditions expérimentales, deux expériences successives :
 
1) On brûle $m=1\,g$ de naphtalène $(PC=40\ 500\,kJ/kg)$, et on note la température du calorimètre : avant la combustion : 
 
$t_{0}=18.3^{\circ}C$ et après la combustion : $t_{1}=21.4^{\circ}C$
 
Déduire de cette expérience la capacité calorifique $C$ du calorimètre $+$ récipient.
 
2) On brûle $m=1\,g$ de houille, de pouvoir calorifique inconnu $P_{C'}$, et on note la température du calorimètre : 
 
avant la combustion : $t_{0}=18.3^{\circ}C$ et après la combustion : $t_{2}=20.8^{\circ}C$
 
Déterminer l'expression littérale de $P_{C'}$, puis faire l'application numérique

Exercice 7

1) Un calorimètre contient $100\,g$ d'eau à $18^{\circ}C.$ 
 
On y verse $80\,g$ d'eau à $60^{\circ}C.$
 
Quelle serait la température d'équilibre si la capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable ?
 
2) La température d'équilibre est au fait $35.9^{\circ}C.$ 
 
En déduire la capacité thermique du colorimètre et de ces accessoires.
 
3) On considère de nouveau ce colorimètre qui contient $100\,g$ d'eau à $18^{\circ}C.$ 
 
On y plonge un morceau de cuivre de masse $20\,g$ initialement placé dans de l'eau en ébullition. 
 
La température d'équilibre s'établit à $19.4^{\circ}C.$ 
 
Calculer la chaleur massique du cuivre
 
4) On considère encore le même calorimètre contenant $100\,g$ d'eau à $18^{\circ}C.$ 
 
On y plonge un morceau d'aluminium de masse $30.2\,g$ initialement à $100^{\circ}C$ et de chaleur massique $920\,J\cdot kg^{-1}\cdot k^{-1}.$
 
Déterminer la température d'équilibre.
 
5) L'état initial restant le même : le calorimètre contenant $100\,g$ d'eau à $18^{\circ}C$ ; on y introduit un glaçon de masse $25\,g$ à $O^{\circ}C.$
 
Calculer la température d'équilibre
 
6) L'état initial est encore le calorimètre contenant $100\,g$ d'eau à $18^{\circ}C.$ 
 
On y introduit maintenant un glaçon de masse $25\,g$ provenant d'un congélateur à la température de $-18^{\circ}C.$ 
 
Quelle est la température d'équilibre ?
 
On donne : 
 
$-\ $ chaleur massique de la glace $C_{g}=2.10\cdot 10^{3}J\cdot Kg^{-1}\cdot K^{-1}$
 
$-\ $ chaleur massique de l'eau : $C_{e}=4185\,J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}$
 
$-\ $ chaleur latente de fusion de la glace : $L_{f}=333.7\,kJ\cdot kg^{-1}$

Exercice 8

Afin de déterminer la capacité thermique massique $c_{1}$ d'une brique non poreuse, on réalise l'étude suivante sur un échantillon de masse $m_{1}=100\,g.$
 
Pour cela, on dispose d'un calorimètre de capacité thermique $\mu=209\,J\cdot^{\circ}C^{-1}$ contenant une masse d'eau $m_{2}=400\,g$ de capacité thermique massique $c_{2}=4.18\,J\cdot g^{-1}\cdot^{\circ}C^{-1}$, l'ensemble étant à la température $\theta_{2}=16.0^{\circ}C.$
 
L'échantillon est placé dans une étuve dont la température est fixée à, $\theta_{1}=98.0^{\circ}C.$ 
 
Une fois l'équilibre thermique réalisé, on sort l'échantillon et on le plonge rapidement dans le calorimètre. 
 
La température finale d'équilibre est $\theta_{F}=19.9^{\circ}C.$
 
1) Donner l'expression littérale de la quantité de chaleur cédée par la brique au système {eau $+$ calorimètre} en fonction de $m_{1}$, $c_{1}$ et des températures $\theta_{1}$ et $\theta_{F}.$
 
2) Donner l'expression littérale de la quantité de chaleur reçue par le système {eau $+$ calorimètre) en fonction de $m_{2}$, $c_{2}$, $\mu$ et des températures $\theta_{2}$ et $\theta_{F}.$
 
3) Déterminer la capacité thermique massique $c_{1}$ de la brique $($On exprimera tout d'abord cette capacité en fonction des grandeurs $m_{1}$, $m_{2}$, $c_{2}$, $\mu$, $\theta_{2}$, $\theta_{1}$, $\theta_{F}$ et on la calculera$).$

Remarque : 

On négligera tout échange de chaleur avec le milieu extérieur

Exercice 9

1) Bain à $37^{\circ}C$
 
On désire obtenir un bain d'eau tiède à la température $\theta=37^{\circ}C$, d'un volume total $V=250$ litres, en mélangeant un volume $V_{1}$ d'eau chaude à la température initiale $\theta_{1}=70^{\circ}C$ et un volume $V_{2}$ d'eau froide à la température initiale $\theta_{2}=15^{\circ}C.$
 
Déterminer $V_{1}$ et $V_{2}$ en supposant négligeables toutes les fuites thermiques lors du mélange.
 
2) Chaleur massique du plomb
 
On sort un bloc de plomb de masse $m_{1}=280\,g$ d'une étuve à la température $\theta_{1}=98^{\circ}C.$ 
 
On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique $C=209\,J\cdot K^{-1}$ contenant une masse $m_{2}=350\,g$ d'eau. 
 
L'ensemble est à la température initiale $\theta_{2}=16^{\circ}C.$ 
 
On mesure la température d'équilibre thermique $\theta_{e}=17.7^{\circ}C.$
 
Déterminer la chaleur massique du plomb.

Exercice 10

1) Bloc de fer plongé dans l'eau
 
Un morceau de fer de masse $m_{1}=500\,g$ est sorti d'un congélateur à la température $\theta_{1}=-30^{\circ}C.$ 
 
Il est plongé dans un calorimètre, de capacité thermique négligeable, contenant une masse $m_{2}=200\,g$ d'eau à la température initiale $\theta_{2}=4^{\circ}C.$
 
Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps présents dans le calorimètre).
 
2) Fusion d'un glaçon
 
Un calorimètre de capacité thermique $C=150\,J\cdot K^{-1}$ contient une masse $m_{1}=200\,g$ d'eau à la température initiale $\theta_{1}=50^{\circ}C.$
 
On y place un glaçon de masse $m_{2}=160\,g$ sortant du congélateur à la température $\theta_{2}=-23^{\circ}C.$
 
Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps présents dans le calorimètre).

Exercice 11 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre

Un calorimètre contient une masse $m_{1}=250\,g$ d'eau. 
 
La température initiale de l'ensemble est $\theta_{1}=18^{\circ}C.$ 
 
On ajoute une masse $m_{2}=300\,g$ d'eau à la température $\theta_{2}=80^{\circ}C.$
 
1) Quelle serait la température d'équilibre thermique $\theta_{e}$ de l'ensemble si la capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable ?
 
2) On mesure en fait une température d'équilibre thermique $\theta_{e}=50^{\circ}C.$ 
 
Déterminer la capacité thermique $C$ du calorimètre et de ses accessoires.

Données :

Masse volumique de l'eau : $\mu=1000\,kg\cdot m^{-3}.$
 
Capacité thermique massique de l'eau : $c_{e}=4185\,J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}.$
 
Capacité thermique massique de la glace : $c_{g}=2090\,J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}.$
 
Capacité thermique massique du fer : $c_{Fe}=460\,J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}.$
 
Chaleur latente massique de fusion de la glace : $L_{f}=3.34\cdot 10^{5}J\cdot kg^{-1}.$
 
Chaleur latente massique de solidification de l'eau : $L_{s}=-3.34\cdot 10^{5}J\cdot kg^{-1}.$

Exercice 12

A. Mesure de la capacité thermique d'un calorimètre.
 
On verse un volume $V_{0}=200\,mL$ d'eau dans un calorimètre et on mesure la température de l'ensemble après quelques minutes : $\theta_{0}=20.0^{\circ}C.$ 
 
On ajoute alors au contenu du calorimètre une masse : $m=250\,g$ d'eau à la température : $\theta_{1}=60.0^{\circ}C.$
 
1. Déterminer la valeur $\theta_{2}$ de la température finale de l'eau après mélange, si l'on suppose que toute l'énergie thermique cédée par l'eau chaude a été gagnée par l'eau froide.
 
2. La température d'équilibre thermique mesurée est en réalité : $\theta'_{2}=38.0^{\circ}C.$
 
2.1. Déterminer la valeur de l'énergie thermique gagnée par le calorimètre.
 
2.2. En déduire la valeur de la capacité thermique du calorimètre.
 
B. Mesure de la chaleur latente $L_{v}$ de vaporisation de l'eau.
 
On verse un volume $V'_{0}=450\,mL$ d'eau dans un calorimètre de capacité thermique $\mu=100\,J\cdot^{\circ}C^{-1}.$ 
 
On mesure la température de l'ensemble après quelques minutes : $\theta_{0}=20.0^{\circ}C.$ 
 
On ajoute alors au contenu du calorimètre une masse : $m'=20.0\,g$ de vapeur d'eau à la température : $\theta_{3}=100^{\circ}C.$ 
 
Toute la vapeur se condense. 
 
Après équilibre thermique, on mesure une température de l'ensemble {eau liquide $+$ calorimètre} de $\theta_{4}=45.2^{\circ}C.$
 
1. Exprimer, en fonction des données, l'énergie thermique échangée par le calorimètre et les $450\,mL$ d'eau liquide.
 
Quelle est le signe de cette énergie ?
 
2. Exprimer, en fonction des données et de $L_{v}$, l'énergie thermique échangée par la vapeur d'eau.
 
Quel est le signe de cette énergie ?
 
3. Calculer une valeur numérique de $L_{v}.$

Données : 

$C_{eau}\cong 4\ 180\,J\cdot kg^{-1}\cdot^{\circ}C^{-1}$ ;
 
$C_{vapeur}\text{ d'eau}\cong 1\ 410\,J\cdot kg^{-1}\cdot^{\circ}C^{-1}.$

$\begin{array}{c}\blacktriangleright\,\boxed{\text{Correction des exercices}}\end{array}$

Commentaires

J'aimerai avoir le corrigé des exercices proposes sur le chapitre des calorimetre de 1S svp.

Sur calerimetrie

J'ai besoin de venir fort en physique

Exercices portant sur le chapitre du calorimètre

c la correction qui manque

Je veux comprendre les matières scientifiques en 1er s. Je compte sur vous !

Je veux avoir la correction des exercices donné sur le chapitre calorimètres

En l'aidant

En faisant beaucoup d'exercices et avoir la correction de chacun de ces exercices pour être sûr de si l'on a trouver ou pas.

Je veux avoir la correction des exercices donné sur le chapitre calorimètres

Je voudrai avoir la correction des exercices sur le chapitre calorimètrie s'il vous plaît.

Celle ci peut m'aider à enseigner

Proposé des corrigés des exercices.

Svp j aimerais avoir le corrigé de l exercice 10

Pourriez vous m’aidez à résoudre cet exercice? On introduit 0,300 kg de fer( chaleur massique=460 Joule/kg•C à 320•C dans 3,000kg de mercure ( chaleur massique = 138 Joule/kg•C ) à 16•C . Quelle sera la température du mercure?

bonjour monsieur le président de la

Comment vous pouvez utiliser C=32,3 alors qu'il n'est pas censé etre là dans la 1ere question. Il est négligeable

Ajouter un commentaire

Plain text

  • Aucune balise HTML autorisée.
  • Les adresses de pages web et de courriels sont transformées en liens automatiquement.