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Série d'exercices sur Notion de réaction chimique - 4e

Classe:

Quatrième

Exercice 1

Compléter le texte suivant en ajoutant les mots ou groupes de mots manquants.

a) La transformation de certains corps purs en d'autres corps purs est appelée $\ldots\ldots$

b) Les corps purs qui disparaissent sont les $\ldots\ldots$ alors que ceux qui apparaissent sont les $\ldots\ldots$

c) Au cours d'une réaction chimique il y a une $\ldots\ldots$ de la matière.

d) Une réaction est représentée par une $\ldots\ldots$

Exercice 2

Donner les mots permettant de remplir la grille ci-contre.

Horizontalement

1 H : Une réaction l'est quand elle dégage de la chaleur

3 H : Il dégage du dihydrogène pendant l'électrolyse de l'eau.

6 H : Corps qui subit des transformations pendant la réaction

11 H : Borne d'un électrolyseur.

Verticalement

1 V : Décomposition de l'eau par le courant électrique.

3 V : Un des réactifs donnant du dioxyde de carbone

5 V : Atome chargé positivement.

7 V : Ion négatif

9 V : Il est noté H

11 V : Un des gaz majoritaires de l'air.

Exercice 3

Équilibrer chacune des équations chimiques ci-dessous.

$NH_{3}+O_{2}\longrightarrow NO+H_{2}O$

$C+Al_{2}O_{3}\longrightarrow Al_{4}C_{3}+CO$

$C_{2}H_{4}O+O_{2}\longrightarrow CO_{2}+H_{2}O$

$Fe_{3}O_{4}+H_{2}\longrightarrow Fe+H_{2}O$

$H_{2}S+Cl_{2}\longrightarrow HCl+S$

$Cl_{2}+NaOH\longrightarrow NaCl+NaOCl+H_{2}O$

$CH_{4}+O_{2}\longrightarrow C+H_{2}O$

Exercice 4

Pour avoir 56 ml de dihydrogène dans les conditions normales, un laborantin fait agir l'acide chlorhydrique dilué sur du zinc.

Trouver :

1) La masse de chacun des réactifs.

2) La masse de chlorure de zinc $ZnCl_{2}$ obtenu en même temps.

Exercice 5

On brûle un morceau de 1200 mg de carbone de l'air.

On demande de trouver dans les conditions normales :

1) Le volume de dioxyde de carbone $CO_{2}$ produit par la réaction.

2) Le volume de dioxygène nécessaire à cette combustion et en déduire le volume d'air utilisé.

Exercice 6 Maitrise de connaissance

Compléter les phrases suivantes par les mots ou expressions qui conviennent :

exothermique, disparaissent, réaction chimique, produits, apparaissent, réactifs.

Il y'a transformation chimique lorsque des espèces chimiques appelées réactifs $\ldots\ldots$ et que d'autres appelées produits $\ldots\ldots$

La transformation chimique limitée aux $\ldots\ldots$ et aux $\ldots\ldots$ s'appelle réaction chimique.

Lorsqu'une réaction chimique dégage de la chaleur, on dit qu'elle est $\ldots\ldots$

Une équation bilan traduit de façon symbolique une $\ldots\ldots$

Exercice 7 Équilibrage

Équilibre les équations chimiques qui suivent :

$$\begin{array}{|l|l|} \hline 1)\quad Na\quad+\quad O_{2}\quad\longrightarrow\quad Na_{2}O& 7)\quad CO_{2}\quad +\quad H_{2}O\quad \longrightarrow \quad C_{6}H_{12}O_{6}\\ \hline 2)\quad CO\quad+\quad O_{2}\quad\longrightarrow\quad CO_{2}& 8)\quad C_{12}H_{22}O_{11}\quad +\quad O_{2}O\quad \longrightarrow \quad CO_{2}\quad+H_{2}O\\ \hline 3)\quad H_{2}\quad+\quad O_{2}\quad\longrightarrow\quad H_{2}O& 9)\quad N_{2}\quad+H_{2}\quad \longrightarrow \quad NH_{3}\\ \hline 4)\quad CuO\quad+\quad C\quad\longrightarrow\quad Cu\quad+\quad CO_{2}&10)\quad Fe\quad+\quad O_{2}\quad\longrightarrow\quad Fe_{2}O_{3}\\ \hline 5)\quad N_{2}O_{5}\quad\longrightarrow\quad NO_{2}\quad+\quad O_{2}&11)\quad Fe_{2}O_{3}\quad+\quad Al\quad\longrightarrow\quad Fe\\ \hline 6)\quad C_{4}H_{10}\quad+\quad O_{2}\quad\longrightarrow\quad CO_{2}\quad+\quad H_{2}O&\\ \hline \end{array}$$

Exercice 8 Bilan molaire

A chaud, l'aluminium brûle dans le soufre.

L'équation-bilan qui traduit cette réaction s'écrit :

$$Al\quad+\quad S\quad\longrightarrow\quad Al_{2}S_{3}$$

1) Détermine la quantité minimale d'aluminium nécessaire pour faire réagir une mole de soufre ?

Quelle serait alors la quantité de sulfure d'aluminium $\left( Al_{2}S_{3}\right)$ formée ?

2) On veut former $0.50\;mol$ de sulfure d'aluminium quelle quantité minimale d'aluminium et de soufre faut-il utiliser ?

Exercice 9 Bilan massique

Pour souder des rails de chemin de fer, on utilise l'aluminothermie.

Un mélange d'aluminium et d'oxyde de fer $\left(Fe_{2}O_{3}\right)$, placé entre les deux rails à souder, est enflammé.

Il se forme du fer et de l'oxyde d'aluminium $Al_{2}O_{3}.$

1) Écris l'équation bilan de la réaction chimique.

2) On veut obtenir $112\;g $de fer.

Quelle masse minimale d'oxyde de fer et d'aluminium doit-on employer ?

$M(Fe)=56\;g\cdot mol^{-1}\;;\ M(Al)=27\;g\cdot mol^{-1}\;;\ M(O)=16\;g\cdot mol^{-1}.$

Exercice 10 Bilan massique

Pour l'industrie du bâtiment, on fabrique de l'oxyde de calcium $(CaO)$, ou chaux vive, en chauffant du calcaire ou carbonate de calcium $\left(CaCO_{3}\right)$ dans de grands fours.

L'équation de la réaction est la suivante :

$$CaCO_{3}\quad\longrightarrow\quad CaO\quad+\quad CO_{2}$$

1) Détermine la masse de carbonate de calcium faut-il transformer pour obtenir une tonne de chaux vive ?

2) Quelle masse de dioxyde de carbone obtient-on ?

3) Quel est l'effet de ce rejet gazeux dans l'atmosphère ?

$M(Ca)=40\;g\cdot mol^{-1}\;;\ M(C)=12\;g\cdot mol^{-1}\;;\ M(O)=16\;g\cdot mol^{-1}.$

Exercice 11 Bilan volumique

Le dioxyde de soufre $\left(SO_{2}\right)$ réagit avec le sulfure d'hydrogène $(HS)$ selon l'équation-bilan :

$SO_{2}\quad+\quad 2 H_{2}S\quad\longrightarrow\quad 3 S\quad+\quad 2 H_{2}O$

Le dioxyde de soufre et le sulfure d'hydrogène sont à l'état gazeux.

1) Détermine le volume de sulfure d'hydrogène nécessaire à la transformation de $1.5\;L$ de dioxyde de soufre.

2) Quelle masse de soufre peut-on préparer par ce procédé en faisant réagir $1.25\;m^{3}$ de dioxyde de soufre ?

$M(S)=32\;g\cdot mol^{-1}\;;\ V_{M}=24\;L\cdot mol^{-1}$

Exercice 12 Bilan massique et volumique

Le magnésium $(Mg)$ brule dans l'air en donnant de l'oxyde magnésium $(MgO).$

1) Écris l'équation bilan de la réaction.

2) Calcule le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de $2.4\;g$ de magnésium et en déduire le volume d'air utilisé.

3) Calcule la masse de l'oxyde de magnésium obtenue.

$M(Mg)=24\;g\cdot mol^{-1}\;;\ M(O)=16\;g\cdot mol^{-1}\;;\ V_{M}=24\;L\cdot mol^{-1}$

Exercice supplémentaire

La photosynthèse permet aux plantes d'utiliser l'énergie solaire afin de fabriquer les substances qui leur sont indispensables pour vivre.

Les nutriments nécessaires à la plante sont, entre autres, le dioxyde de carbone et l'eau.

C'est une transformation chimique qui conduit à la formation de glucose $\left(C_{6}H_{12}0_{6}\right)$ et de dioxygène.

Pendant la nuit, la photosynthèse n'a plus lieu, la plante respire comme toute autre être vivant.

1) Pourquoi la photosynthèse est-elle une transformation chimique ?

2) Donne les noms et les formules des réactifs mis en jeu dans la photosynthèse ?

3) Quels sont les noms et les formules des produits formés ?

4) Écris et équilibre l'équation de cette réaction.

5) En s'appuyant sur la réaction de photosynthèse, explique en quoi il faut s'inquiéter d'une déforestation massive.

$\begin{array}{c}\blacktriangleright\,\boxed{\text{Correction des exercices}}\end{array}$

Source:

irempt.ucad.sn & ADEM

Commentaires

Ousseynou sylla (non vérifié)

mer, 06/05/2019 - 17:10